lämmastik NOX

Lämmastik on väga oluline keemiline element ja leidub looduses laialdaselt. Selle aatomnumber on 7 ja sümbol N perioodilises tabelis. Lämmastik on värvitu, lõhnatu ja alatu gaas ning see on hädavajalik elu jaoks maa peal.

Mis on NOX?

Nox on oksüdatsiooniarvu lühend, mis on aatomi elektrilaengu mõõt molekulis või ioonis. Oksüdatsiooninumber näitab aatomi võimet keemilise reaktsiooni ajal elektrone saada või kaotada.

Nox lämmastik

lämmastikul võib olla erinev oksüdatsiooninumber, sõltuvalt keemilisest ühendist, milles see esineb. Lämmastiku peamised oksüdatsiooninumbrid on -3, 0, +1, +2, +3, +4 ja +5.

Kui lämmastik on selle põhivormis, st nagu gaas N2, on selle oksüdatsiooni arv 0. Selle põhjuseks on see, et lämmastikuaatomid jagavad ka elektrone kovalentses ühenduses.

Kui lämmastik moodustub, võib selle oksüdatsiooni arv siiski erineda. Näiteks NH3 ühendis (ammoniaagis) on lämmastiku oksüdatsiooniarv -3. Selle põhjuseks on asjaolu, et lämmastik võtab oma valentse kihi lõpuleviimiseks vastu kolm vesinikulektroni.

Veel üks näide on ühend NO2 (lämmastikdioksiid), kus lämmastikul on +4 oksüdatsiooni arv. Sel juhul kaotas lämmastik hapnikule kaks elektroni, mille tulemuseks on positiivne laeng.

lämmastikurakendused

lämmastikul on erinevates piirkondades mitu rakendust. Tööstuses kasutatakse seda väetiste, lõhkeainete, plastide ja kemikaalide tootmisel. Tervisepiirkonnas kasutatakse seda kudede ja rakkude säilitamiseks madalatel temperatuuridel, näiteks verepangad ja teaduslaborid.

lämmastikku kasutatakse ka toiduainetööstuses oksüdeerumise ja toidu eluea pikendamiseks. Lisaks kasutatakse seda terase tootmises, elektroonikatööstuses ja rehvide tootmises.

Järeldus

Lämmastik on mitmekülgne ja oluline keemiline element erinevate rakenduste jaoks. Selle oksüdatsiooni arv võib varieeruda sõltuvalt ühendist, milles see esineb, ja see mõjutab selle keemilisi omadusi ja reaktsioonivõimet. Lämmastiku NOX mõistmine on selle käitumise mõistmiseks erinevates kontekstides kriitilise tähtsusega.